Question

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中

C. 陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】

接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色，說明陽極上發生2I-+2e -=I2，陰極上發生2H++2e - =H2↑。

A.通過以上分析知，原上層液體可能是KI的水溶液，四氯化碳是一種密度比水大的無色液體，故原下層液體可能是CCl4，故A正確； B.I2在CCl4中的溶解度大，CCl4不溶于水，CCl4可萃取碘，故B正確；

C.陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了H2，還生成OH-，故C正確；

D.陽極上的電極反應式2I-+2e -=I2，故D錯誤；

故選D。