Question

【題目】某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數為，末讀數如圖所示，完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。

(2)裝置的作用是____________。

(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理：____________。

(5)計算該黃銅礦的純度____________。

(6)工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。

Answer 1

【答案】電子天平 除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗 將系統裝置中全部排入中充分吸收 20.00 稀硫酸、溶液 取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有

【解析】

從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置。

(1)稱取的黃銅礦樣品質量為0.230g，有三位小數，是托盤天平不能完成的，所以實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。

(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。

(3)若上述反應結束后，立即停止通空氣，則裝置及導管內都會滯留SO2，給實驗造成誤差。故反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統裝置中全部排入中充分吸收。

(4)根據裝置圖可判斷滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00。用化學方程式表示滴定的原理：。

(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002mol

n()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；

(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應使用溶液檢驗

Fe2+的存在。因為溶液能將Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實驗方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有。