【題目】LED產品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發光的裝置，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O
B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極
C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量
D.圖中
表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。
Ⅱ分離提純：
①當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO47H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式____________。
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。
（4）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有___________________雜質。
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在_______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。
A．水 B．甘油(沸點290℃) C．石蠟油(沸點200~300℃) D．沙子
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為_______。
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【題目】銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為___。
（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應保持酸性，原因是__。
（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
現取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。
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【題目】對于反應
，減小壓強，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發生改變，其原因是____________；下圖是反應速率與時間的關系圖，
時刻引起正、逆反應速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。
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【題目】某天然黃銅礦主要成分為
（含
），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
稱取硏細的黃銅礦樣品
煅燒，生成
、
、
和
氣體，實驗后取
中溶液的1/10置于錐形瓶中，用
標準碘溶液進行滴定，初讀數為
，末讀數如圖所示，完成下列填空：
(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。
(2)裝置
的作用是____________。
(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。
(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______
。用化學方程式表示滴定的原理：____________。
(5)計算該黃銅礦的純度____________。
(6)工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含，，，
）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、
溶液、
溶液、
溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。
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【題目】保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：
(1)上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；
(2)若(1)的反應條件為通過溴的四氯化碳溶液，請寫出A的結構簡式____________；D中官能團名稱是____________。
(3)請寫出C→D的化學反應方程式__________________。
(4)
是
的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀；③與
溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________
(5)檢驗反應（4）是否全部轉化的實驗方案__________________。
(6)丙酮（
）是一種常用的化工試劑，請設計一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：
）
____________________________________。
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【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A. 
苯環上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有5種
B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種
C. 菲的結構式為
，其一硝基取代物有10種
D. 
互為同分異構體
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【題目】某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請填寫下列空白：
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。
(3)制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設計出如下提純路線：
粗品
濾液
有機層
1丁醇、乙醚
純品
試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為：______(用元素符號回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是：______。(用化學式回答)
(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑，則該化合物的電子式為：______ 。
(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)，該晶體中微粒間的作用力為：______。
(5)②形成的單質與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生化學反應的方程式為：________。
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