Question

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時，裝置中發生反應的離子方程式為_______________________；K閉合時，Cu棒上的現象為________，它為原電池的________(填“正”或“負”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負”)極，發生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 產生氣泡 正 負 氧化 Fe-2e-=Fe2+

【解析】

(1)甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣；K閉合時，構成原電池，Zn為負極；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發生還原反應；

(3)反應Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發生氧化反應，應為原電池的負極材料，電解質溶液應選擇FeCl3溶液。

(1)甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣，發生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，構成原電池，Zn為負極，則Cu為正極，電極表面發生還原反應，可觀察到Cu棒上產生氣泡；

(2) 燃料電池中通入氧氣的極為正極，發生還原反應，則通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應；

(3) 反應Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發生氧化反應，應為原電池的負極材料，電解質溶液應選擇FeCl3溶液，其中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。