Question

【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是

A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過程中，的變化趨勢保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

Answer 1

【答案】B

【解析】A．稀釋過程中H+溶液減小，Kw不變，則OH-濃度增大，故A錯誤；B．稀釋過程中，=×=，H+溶液減小，Kw不變，則的變化趨勢保持增大，故B正確；C．H2A是強酸，不可能完全電離，且第一步電離是主要的，溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，故C錯誤；D． NaHA溶液中HA-+H2OH2A+OH-，Kh==×10-12＜6.0×10-5，即在0.1mol/L NaHA溶液中HA-的水解小于其電離，溶液顯酸性，溶液的pH值小大于7，故D錯誤；答案為B。