【題目】下列說法不正確的是
A. 清洗試管內壁的MnO2可用熱而濃的鹽酸
B. 實驗室存放少量白磷，應用冷水
C. 實驗室制取氫氣（用鋅和稀硫酸）和氨氣（用氯化錢和氫氧化鈣），可使用同一套裝置
D. 實驗室收集NO時不能用排空氣法，收集NO2時不能用排水法
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【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，
的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是
A. 甲苯苯環上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 
的二氯代物
C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷（
）的二氯代物
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。
(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式，下同)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。
Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號字母)。
(2)設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
(3)最后碘的CCl4溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
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【題目】現有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的質譜圖如下圖示：
已知：
（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：
回答下列問題：
（1）寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式_________
（2）D的結構簡式為____________
（3）二氫香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（
）需要用到的試劑有：NaOH溶液、_______、________．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：______．
Ⅰ．分子中除苯環外，無其它環狀結構；
Ⅱ．苯環上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發生水解反應，不能與Na反應；
Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質的量比1：2發生氧化反應
（5）又知：
（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成
的路線流程圖如下：
步驟①的反應條件和試劑______，步驟②的反應類型_____，P的結構簡式_________．
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【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是___________________。
實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。
實驗三：測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現象為____________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數為__________。
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【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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