【題目】下列有關以堿金屬元素的性質，從上到下遞變規律正確的是
A. 金屬性逐漸減弱
B. 化合價逐漸升高
C. 失電子能力逐漸增強
D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是
A. 點燃可燃性氣體前需要驗純
B. 聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
C. 將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D. 蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石
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【題目】在下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵
C. 構成分子晶體的物質中不存在共價鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體
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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩定。S2Cl2可用下列裝置制備。
回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________
（3）裝置b中發生反應前，需進行的操作是________________________；
（4）裝置e作用是___________________________；
（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是________________；
（6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________。
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【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是（ ）
A. Al2O3和水混合加熱
B. 過量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中
C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
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【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，
的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：
(1)操作①為________。
(2)操作②～④加入的試劑可以分別為________。
(3)如何判斷
已除盡，簡述實驗操作________________________。
(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________________。
(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
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