【題目】下列敘述正確的是:
A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g） △H＜0，該反應在任何溫度下均可自發進行
D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀
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【題目】有下列物質：①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇，其中不能使蛋白質變性的是（ ）
A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦
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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩定。S2Cl2可用下列裝置制備。
回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________
（3）裝置b中發生反應前，需進行的操作是________________________；
（4）裝置e作用是___________________________；
（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是________________；
（6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________。
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【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，
的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟 | 實驗現象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 | 立即褪色 |
實驗2：取樣，測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 裝置A中反應的化學方程式為________。
② B瓶溶液中H+的主要來源是________。
③ C瓶溶液的溶質是________（填化學式）。
④ 結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
① 步驟Ⅰ總反應的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數。NaClO式量為74.5）
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：
(1)操作①為________。
(2)操作②～④加入的試劑可以分別為________。
(3)如何判斷
已除盡，簡述實驗操作________________________。
(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________________。
(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是
A. 甲苯苯環上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 
的二氯代物
C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷（
）的二氯代物
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【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是___________________。
實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。
實驗三：測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現象為____________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數為__________。
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