【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩定
（2）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現了光能轉化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為____能；分解海水的反應屬于___反應（填“放熱”或“吸熱”）
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應式為：____
（3）已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極_______正極_______
【答案】AB 化學 電 吸熱 O2 +4e =2O2 負極：Zn – 2e = Zn2+ 正極：2NH4+ +2MnO2+ 2e＝2NH3↑+Mn2O3+H2O
【解析】
（1）A、氫氣分子內每個氫原子都達到2電子穩定結構，選項A正確；
B、2molH結合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；
C、根據已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；
D、原子比分子能量高，氫氣分子穩定，選項D錯誤；
答案選AB；
(2)①利用太陽能產生激光分解海水時，實現了光能轉化為化學能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學能又轉化為電能；分解海水的反應屬于吸熱反應；
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為2H2+ 2O2- -4e-=2H2O，該反應為氧化反應，則A極是電池的負極，電子從該極流出，B極為正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O2-；
（3）在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，負極電極反應式為Zn – 2e = Zn2+，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，正極反應式為2NH4+ +2MnO2+ 2e＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。
(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：_______________，D：________________。
(3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____，該反應的化學方程式為______，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（ρ＜1）
B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等。下列說法不正確的是
A. 物質的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)
B. 分子數目：N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積：V(X)=V(Y)
D. 摩爾質量：M(X)=M(Y)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. A的能量一定低于C
B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量
C. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的組成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)
A. 若 OB=0，則形成溶液的過程中所發生反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－
B. 若 OB=BC，則溶液 M 為Na2CO3 溶液
C. 若 OB＞BC，則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32－和HCO3－
D. 若 3OB=BC，則溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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