【題目】以下實驗?zāi)塬@得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質(zhì)溴
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OH
CH3CHO + H2↑。
（1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
（2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
（3）與NO互為等電子體的一種陽離子為____（填化學式）。
（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
（5）一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
（2）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____
（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負極_______正極_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為（ ）
A. 放出熱量1638kJB. 吸收熱量1638kJ
C. 放出熱量126kJD. 吸收熱量126kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)，在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D、E、F是氣體單質(zhì)，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。
(1)B的化學式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：_____________________________；
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式： ___________ ，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
(4)實驗室制備C時，檢驗是否收集滿C的方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：
（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。
（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號）。
A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D 腐蝕性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。
（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 燒堿溶液 D 苯
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