Question

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（ρ＜1）

B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．量筒不能用來配制溶液，且酒精的密度比水小；B．由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算；C．1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，根據電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol；D．配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等。

A．量筒不能用來配制溶液，應用燒杯配制；酒精的密度比水小，這樣配制的溶液的質量分數小于75%，選項A錯誤；B．容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，選項B錯誤；C．1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為=2.5mol/L，選項C正確；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol，27.8 g 綠礬（FeSO47H2O）的物質的量為0.1mol，選項D錯誤。答案選B。