【題目】有四種物質：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構型的是
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
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【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩定
（2）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現了光能轉化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為____能；分解海水的反應屬于___反應（填“放熱”或“吸熱”）
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應式為：____
（3）已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極_______正極_______
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【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分條件已略去)，在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D、E、F是氣體單質，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。
(1)B的化學式為__________；A的結構式為___________；
(2)寫出反應①的化學方程式：_____________________________；
(3)寫出反應②的離子方程式： ___________ ，該反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
(4)實驗室制備C時，檢驗是否收集滿C的方法是____________________。
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【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現取 X 溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。
（2）溶液 X 中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學鍵類型有_____。
（4）轉化①的離子方程式為_____。 轉化⑦的離子方程式為_________。
（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷， 該試劑最好是_____。
①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液
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