【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A. C
F2B. 
C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑
B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1
C.b點溶液中各微粒濃度關系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)
D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多
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【題目】已知
是具有相同電子層結(jié)構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是
A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c
C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D
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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應，反應過程如下：
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2
D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)B中的現(xiàn)象是__________________。
(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。
(5)某同學認為D中換成H2O2溶液也可以實現(xiàn)上述硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過實驗進一步證明了他的觀點。實驗方案和現(xiàn)象為：取D中反應后的溶液于試管中，_________。
(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。
(7)上述實驗體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ
B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。
(2)化合物E的結(jié)構簡式為________；由B→C的反應類型是____。
(3)寫出C→D的反應方程式_____。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結(jié)構簡式____。
I.能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；
Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。
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