Question

【題目】實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化

(1)A中發生反應的化學方程式為________________。

(2)B中的現象是__________________。

(3)C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態變化是由+4價變為________________價。

(5)某同學認為D中換成H2O2溶液也可以實現上述硫元素的價態轉化，并通過實驗進一步證明了他的觀點。實驗方案和現象為：取D中反應后的溶液于試管中，_________。

(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(7)上述實驗體現SO2 的性質有__________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 還原劑 +6 加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 吸收SO2尾氣，防止污染環境 SO2+2OH=SO32+H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

【解析】

該實驗的目的是研究不同價態硫元素之間的轉化，A為SO2的發生裝置，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O，B為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗，現象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發生氧化還原反應生S沉淀，說明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應生成H2SO4和氫溴酸，通過檢驗SO42-的存在，驗證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據此分析解答。

(1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應,生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O；

(2)B裝置為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現象是品紅溶液褪色；

(3)C裝置中，Na2S和SO2發生反應2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應中的Na2S：S的化合價由2價升為0價，Na2S發生氧化反應、作還原劑，SO2發生還原反應、作氧化劑；

(4)D裝置中，Br2和SO2發生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4價變為+6價；

(5)過氧化氫溶液具有氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價態轉化，只需要證明產物中有SO42即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實驗現象是有白色沉淀生成；

(6)SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O；

(7)B裝置中褪色現象體現SO2的漂白性，C裝置中出現渾濁現象體現SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現SO2的還原性，E裝置中反應體現酸性氧化物的通性。