Question

【題目】298K時，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點數值可求醋酸的電離平衡常數為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點溶液中各微粒濃度關系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量，后者多

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．由圖可知，醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應選用酚酞做指示劑，A選項錯誤；

B．c點時，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，故醋酸的電離平衡常數，B選項正確；

C．b點時的溶質為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)，C選項正確；

D．由于醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，則相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量，前者多，D選項錯誤；

答案選BC。