【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應，反應過程如下：
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2
D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解
【答案】B
【解析】
銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發生反應2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應速率加快，說明二氧化氮對反應具有催化作用，據此分析。
A．過程I中生成無色氣體的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B．隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；
C．根據分析可知，過程Ⅱ中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過程，化學反應方程式為：2NO+O2=2NO2，故C正確；
D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，能與銅繼續反應，故D正確；
答案選B。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
已知：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1
則反應2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。
(2)H2S可用于高效制取氫氣，發生的反應為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖：
①圖中曲線1表示的物質是________________(填化學式)。
②A點時H2S的轉化率為__________________。
③C點時，設容器內的總壓為pPa，則平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉化率如圖所示：
①M點和O點的逆反應速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；
②M、N兩點容器內的壓強2P(M)_____P(N)，平衡常數K(M)_____K(N)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態 Fe2+的價電子排布式為 _________，有 __________個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為 194℃,而氧化鋁熔點為 2050℃，二者熔點相差很大的原因是 _________。
(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數是 _________，若該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數的值)
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數目是_________，由圖中 P 點和 Q 點的原子坐標參數可確定 R 點的原子坐標參數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水資源開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發結晶等過程提純
C.工業生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于烴的說法正確的是
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質的量的溴反應產物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有3種
D.等質量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦是工業上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時還含有SiO2 和Fe2O3。工業上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業流程如圖所示。根據圖示信息，回答下列問題。
(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。
(2)第一次沉淀時發生了一系列離子反應，除了生成固體 B 的反應外，還有另外兩個反應，請分別寫出它們的離子方程式：_______，______。
(3)液體試劑 a 的化學式為_________。
(4)該工藝的副產品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學式)。試列舉一項該副產品在工業生產或日常生活中的用途：________。
(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作，樣品應放置在_______中。
(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質量與加入硫酸的體積變化關系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質量分數為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
⑴寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_______________________。
⑵試劑X是______________。D是______________。
⑶在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。
⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：_________________________________________________。
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