Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是(  )

A．60 s時Z的平衡濃度為O．03mol／L

B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O

Answer 1

A

A、濃度等于0.3mol÷10L=0.03mol/L；
B、將體積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動，濃度為一半，但平衡朝體積增大方向（逆向）移動，故小于一半；
C、增加Y，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，Y本身轉(zhuǎn)化率減小；
D、升高溫度，X體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，故逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。△H<0