Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見表。下列說法正確的是 

溫度	平衡濃度/ (mol L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

Answer 1

D

A．溫度T₁時c(CO₂)為0.05 mol L^－1，T₂時c(CO₂)為0.1mol L^－1若T₂＞T₁，則反應向吸熱方向進行，正反應為吸熱ΔH＞0，A錯；
B．向容器中充入N₂，因為容積恒定N₂不參加反應，H₂NCOONH₄質量不變，B錯；
C．H₂NCOONH₄(s)為固體，NH₃體積分數由NH₃(g)和CO₂的體積關系決定由方程式可知NH₃(g)和CO₂體積比不變為2:1，則NH₃體積分數不變，所以NH₃體積分數不變時，不能說明該反應達到平衡，C錯。
D．根據前邊分析T₁時c(CO₂)為0.05 mol L^－1，T₂時c(CO₂)為0.1mol L^－1所以T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)，所以D正確。選D。