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一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數 ( )

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

正確答案:A
相當于對原平衡進行加壓，平衡正向移動，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數減少。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進行如下反應：2X(g)+Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是( )

A．60 s時Z的平衡濃度為O．03mol／L

B．將容器容積變為20 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol Y，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發生反應W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態。
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時，該反應的平衡常數K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g) 4 C(g)
B．在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁mol·L^－¹·min^－¹
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數為K；反應②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中