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下列關于Fe²^＋和Fe³^＋的敘述中。錯誤的是

A．Fe²^＋的水溶液為淺綠色

B．Fe³^＋的水溶液為黃色

C．Fe³^＋具有氧化性，Fe²^＋具有還原性

D．Fe³^＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，立即出現紅色沉淀

試題分析：A、Fe²^＋的水溶液為淺綠色，A正確；B、Fe³^＋的水溶液為黃色，B正確；C、Fe³^＋中鐵元素是＋3價，具有氧化性，Fe²^＋中鐵元素是＋2價，具有還原性，C正確；D、Fe³^＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，溶液立即顯紅色，而不是出現紅色沉淀，D不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³^＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為

①愛迪生蓄電池的正極是，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³^＋，Fe³^＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO

的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe

、Cu

時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe

與Fe

的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹

B．硬度比生鐵小

C．與3 mol/L鹽酸的反應生成氫氣

D．與18.4 mol/L的硫酸反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子數與質子數之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。
（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_________極，電解質溶液是____________________。
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：
___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO₃中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO₂的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體全部溶于水生成HNO₃，則通入O₂的體積________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數至少是           %。
（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

	FeO	Fe₂O₃	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質組成，則鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是

A．稀鹽酸

B．KSCN溶液

C．氯水

D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O

6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol電子，得到Cu mol。
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是
                                                         。

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