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下列說法錯誤的是

A．僅用KSCN可以檢驗Fe²⁺	B．可以用NaOH溶液檢驗Fe³⁺
C．通過化合反應可以得到Fe(OH)₃	D．通過化合反應可以得到FeCl₂

試題分析：A、KSCN溶液與氯化亞鐵混合沒有實驗現象，要檢驗亞鐵離子，還需要氧化劑例如氯氣等，A不正確；B、氫氧化鈉溶液與鐵離子反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可以檢驗鐵離子，B正確；C、氫氧化亞鐵與氧氣、水發生化合反應生成氫氧化鐵，C正確；D、氯化鐵與鐵發生化合反應生成氯化亞鐵，D正確，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³^＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為

①愛迪生蓄電池的正極是，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³^＋，Fe³^＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數至少是           %。
（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

	FeO	Fe₂O₃	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質組成，則鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是

A．稀鹽酸

B．KSCN溶液

C．氯水

D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組開展課外研究發現，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生。則下列反應沒有發生的是（　　）

A．FeCl₃＋3H₂O= Fe(OH)₃↓＋3HCl	B．Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
C．3Zn＋2FeCl₃=3ZnCl₂＋2Fe	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Clˉ

B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

C．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺) = 3︰1

D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe²⁺) =" 1.2mol" / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應的化學方程式：；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反應，且HNO₃的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金屬離子		Fe²⁺
殘留固體成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②當x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺與Fe²⁺和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O

6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol電子，得到Cu mol。
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是
                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發生了反應，同時還發生另一個反應。
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
②“還發生另一個反應”對應的離子方程式應為______________________________。
（2）現有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。

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