實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B
解析試題分析：A、0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合反應生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀，因此濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq），A正確；B、由于氯化銀存在溶解平衡，因此濾液b中含有Ag+，B不正確；C、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向轉化，所以根據向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色可說明AgCl轉化為AgI，C正確；D、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向轉化，所以根據向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色可以證明AgI比AgCl更難溶，D正確，答案選B。
考點：考查溶解平衡的有關判斷和應用
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H2SO3(一級電離)＞
＞HSO3－＞
水楊酸（
）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質的量相同 |
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