下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質本身固體的是
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是
| A．CH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍 |
| B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍 |
| C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1 |
| D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1 |
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某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，則下列說法正確的是( )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性
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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
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下列說法錯誤的是
| A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 |
| B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變 |
| D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 |
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對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
| B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
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實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 |
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