Question

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發生如下反應：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

Answer 1

AD

解析試題分析：A、前5min反應的平均速率v(N₂O₄)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)^－1，正確；B、T₁℃時反應②的化學平衡常數K=0.9÷1.5²=0.4，錯誤；C、若反應①、②均為吸熱反應則升高溫度平衡正向移動，N₂O₄濃度應增多，錯誤；D、此時反應與原反應等效平衡，平衡時N₂O₄的物質的量為0.9×2=1.8mol，即此反應N₂O₄需轉化2-0.8=0.2mol轉化率為10%，正確。
考點：考查化學平衡有關問題。