在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（ ）
A．2SO2＋O2 2SO3 |
| B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 |
| C．CO2(g)＋H2OH2CO3 |
| D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 |
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
| A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6 |
| C．反應①、②均為吸熱反應 |
| D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．正反應的ΔH＞0 |
| B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆 |
| C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態 |
| D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中,在高溫下不能自發進行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強 | B．降低溫度 |
| C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發進行,否則不能自發進行。下列說法中,正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程只與焓變有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數據肯定不正確的是( )
| A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1 | B．Y2為1.0 mol·L-1 |
| C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1 | D．Z為1.0 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是( )。
| A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間 |
| C．增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| D．達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率 |
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