在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
| A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6 |
| C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng) |
| D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 
| A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c |
| B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b |
| D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是
| A．平衡常數(shù)約為0.3 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為60% |
| C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min) |
| D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是( )
| A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同 |
| B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快 |
| D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 |
| C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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