【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C. MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)
SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 ( )
A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023
B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A. K值越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
B. K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大
C. 反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大
D. 溫度越高，達到平衡時，K值越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素是生命的基礎，自然界中氮的循環過程如下圖所示，請分析此圖并回答有關問題。
(1)大氣中的氮以________（填化學式）形式存在，圖中共表示了_______種固氮的途徑。
(2)由圖可知，動植物體內的氮主要存在于蛋白質中，當動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體，其電子式為________。
(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：K2S+KNO3+H2O
N2↑+K2SO4+KOH，配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________。上述反應的氧化劑是_____，被氧化的元素是______。
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【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑：Z>M>X
C. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物
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