【題目】對于反應2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
反應2A（g）＋B（g）
2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，結合圖象來解答。
反應2A（g）＋B（g）2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則
A、溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應B的物質的量分數大，A錯誤；
B、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象不符，B錯誤；
C、增大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖象不符，C錯誤；
D、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象一致，D正確；
答案選D。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水時溴水褪色，乙變為丙；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入乙得沉淀戊。物質甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次應是
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )。
A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素
B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質
C. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C. MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是生物必需的大量營養元素之一，下圖是自然界中硫的循環圖，請分析此圖并回答有關問題。
(1)氮循環和硫循環是自然界中兩種重要的元素循環過程，下列關于這兩種循環的說法正確的是________。
選項 | 比較 | 氮循環 | 硫循環 |
A | 異 | 氮元素會進入大氣 | 硫元素不會進入大氣 |
B | 氮循環過程有生物圈參與 | 硫循環過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動對氮循環和硫循環都造成巨大影響 | |
D | 氮循環和硫循環對環境的影響是都能導致溫室效應 | ||
(2)分解者可將含硫有機物分解為H2S，硫磺細菌和硫化細菌可將H2S進一步變為硫單質或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是_______。
A.H2S分子很穩定，受熱難分解
B. H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結構
C.將H2S通入FeSO4溶液，產生沉淀
D.H2S中硫元素為-2價，因此H2S只有還原性，沒有氧化性
E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
(3)大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是_________________，收集某次酸雨樣品，發現8小時內，樣品pH一直在減小，其原因可能是________________。（用化學方程式表示）
(4)為了防治酸雨，工業上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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