Question

【題目】氮元素是生命的基礎，自然界中氮的循環過程如下圖所示，請分析此圖并回答有關問題。

(1)大氣中的氮以________（填化學式）形式存在，圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知，動植物體內的氮主要存在于蛋白質中，當動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體，其電子式為________。

(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________。上述反應的氧化劑是_____，被氧化的元素是______。

Answer 1

【答案】N2 3 KNO3 -2價的硫

【解析】

(1)大氣中的氮以單質形式存在，可根據圖示判斷固氮的途徑；

(2)動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體是NH3，根據原子結構分析判斷；

(3)根據元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，化合價升降總數等于反應過程中電子轉移數目判斷。

(1)大氣中的氮以氮單質N2形式存在，根據圖示可知有雷電固氮、工業固氮和植物的根瘤菌固氮三種途徑。

(2)動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體是NH3，N原子最外層有5個電子，N原子的三個成單電子與3個H原子形成3對共用電子對，從而使每個原子都達到穩定結構，所以NH3的電子式為；

(3)在反應K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH中，S元素的化合價由反應前K2S中的-2價變為反應后K2SO4中的+6價，化合價升高8價，失去電子被氧化，所以K2S作還原劑；N元素由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低5，獲得電子，被還原，所以KNO3作氧化劑。由于在氧化還原反應中，元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移數目，化合價升降的最小公倍數是40，所以S元素化合價升高了8價，所以K2S、K2SO4系數是分別是5，N元素化合價降低了5價，所以KNO3系數是8，則N2系數是4，再根據原子守恒，可得KOH系數是8，方程式用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為：，其中反應的氧化劑是KNO3，被氧化的元素是K2S中的S元素。