Question

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 (　　)

A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，Fe化合價變化：+2→+3，所以每生成1 mol Fe2O3，轉移2mole-，轉移電子數約為2×6.02×1023，故A項錯誤；

B項，SO2與溴水發生氧化還原反應，表現出還原性，故B項錯誤；

C項，Fe化合價變化：+2→+3，S化合價變化：+6→+4，所以該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項正確；

D項，通入足量BaCl2溶液，根據強酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。