【題目】鎢是高熔點金屬，工業上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）
A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率
B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定
D.在高溫下WO3被氧化成W
【答案】D
【解析】
A. 根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；
B. 根據流程圖知，FeWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；
C. 根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩定，故C正確；
D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。
故選D。
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【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是( )
A.CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO32—(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C.25 ℃時CaCO3的Ksp＝2.8×10－9
D.溫度不變，揮發水分，可使溶液由a點變到c點
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發生反應
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______ ．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______ ．
（3）
溶液的作用是______ ．
（4）裝置D中的現象是：______ ．
（5）工業上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式:___________
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
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【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數Y<X<R<Q<Z)。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.X和R的簡單離子半徑：X < R
B.Z、Q的氣態氫化物的穩定性：Z > Q
C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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【題目】某化學學習小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
請回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中產生的氣體顏色為__，產生該現象的化學方程式是__。
(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中的現象是__。
(3)裝置B的作用是__。
(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__。
A.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
B.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。
②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有__。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
④(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固體，Ksp會___（填“變大”或“變小”或“不變”）
（2）常溫下，若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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