Question

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，鹽酸是一元強(qiáng)酸，向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，由于溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸電離，溶液的pH增大。向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，生成醋酸，氫離子濃度減小，pH增大，正確；B．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0．001mol/L，則②③兩溶液等體積混合，醋酸過量，使混合溶液顯酸性，則所得溶液中：c(H+)>c(OH-)，B正確；C．弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③，正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中的NH3·H2O的電離平衡，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，說明反應(yīng)后氨水稍過量，由于氨水的濃度高于鹽酸，則V1＞V2，錯(cuò)誤。