Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有__。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

④(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固體，Ksp會___（填“變大”或“變小”或“不變”）

（2）常溫下，若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

Answer 1

【答案】小于 BC BD 不變 2.2×10-8

【解析】

（1）①二元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；

②A．水的離子積常數與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數越大；

B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性；

C．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量；

D．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積；

③根據平衡移動的影響因素進行判斷；

④Ksp只與溫度有關，與濃度無關；

（2）根據溶度積的概念可以直接計算。

（1）①二元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，水解程度越大，鈉鹽溶液堿性越強，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH；

②A．水的離子積常數與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數越大，溫度未知，所以水的離子積常數未知，選項A錯誤；

B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，選項B正確；

C．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，選項C正確；

D．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積，所以c(Na+)+ c(K+)＞0.05mol/L，選項D錯誤；

答案選BC；

③A、反應CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，Ca2+濃度增大，選項A不符合；

B、反應CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0為吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，Ca2+濃度減小，選項B符合；

C、加入NH4Cl晶體，銨根離子水解促進A2-的水解，A2-濃度減小，平衡正向移動，Ca2+濃度增大，選項C不符合；

D、加入Na2A固體，A2-濃度增大，平衡逆向移動，Ca2+濃度減小，選項D符合；

答案選B D；

④Ksp只與溫度有關，與濃度無關，當溫度不變時，加入Na2A固體，Ksp不變；

（2）根據溶度積的概念可以直接計算。pH=8時，c(OH-)=10-6 mol/L，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)==2.2×10-8 mol/L。