Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

③將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 AEFCBD 13.6 15 偏低 迅速散熱 偏低 冷卻 偏高 偏低 偏高 偏低

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；

(2)根據(jù)配制的實(shí)驗(yàn)操作排出操作正確的順序；

(3)①根據(jù)c=，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算需要濃硫酸的體積；

②根據(jù)量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；根據(jù)量取的濃硫酸相當(dāng)于被稀釋了分析；

③濃硫酸溶解過(guò)程中放出熱量，容量瓶配制溶液的溫度是室溫，根據(jù)c=分析影響；

④濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量，轉(zhuǎn)移前必須冷卻，否則會(huì)使配制的硫酸溶液體積減小；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)減小；

⑤定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，定容時(shí)仰視，溶液的液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)合c=判斷。

(1)要配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL，由于沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，要使用500mL的容量瓶；所以選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯及500mL容量瓶；

(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD；

(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL；

②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；

量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致濃硫酸的濃度偏低；

③將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量迅速擴(kuò)散，盡快恢復(fù)至室溫；若攪拌過(guò)程中有液體濺出，則濃硫酸減少，結(jié)果導(dǎo)致溶液濃度偏低；

④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導(dǎo)致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；并將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；

⑤定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏高；若仰視，則會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低。