Question

【題目】已知電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數均呈正相關。在兩份等物質的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發生反應的離子方程式為

C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—

D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯誤；

B.根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，b點溶液中加入硫酸氫鈉溶液時，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H++OH═H2O，故B正確；

C.c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，故C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水，溶液呈中性；d點②中溶質為Na2SO4，溶液也呈中性，故D錯誤；

故選B。