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下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

B．測定Na₂CO₃溶液的pH時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值

C．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度

解析試題分析：用天平稱量物質時，物、碼放反，則稱量物質的質量偏小，A錯；pH試紙用水潤濕后，溶液被稀釋，測得堿性溶液的pH會偏小，B錯；定容時仰視，溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，C錯；滴定管未潤洗，則標準液會被稀釋，滴定所用標準液偏大，待測液濃度偏大，D正確。
考點：考查化學實驗基本操作。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對某些問題的認識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為陰極電保護法

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．¹²C和¹⁴C與O₂和O₃，兩組物質的相互關系是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗操作正確的是

A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌

B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶

D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl₃飽和溶液，來制備Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于實驗的說法正確的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對照，確定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

D．因為Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣	B．圖II用于除去CO₂中含有的少量HCl
C．圖III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂	D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘

B．從CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當紅色恰好退去時所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下貯存物質的方法正確的是(　　)

A．少量白磷貯存在二硫化碳中

B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C．少量鈉貯存在酒精中

D．少量鈉貯存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學實驗的說法中正確的是

A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱

B．銀鏡反應、乙醛與新制Cu(OH)₂反應、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱

C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集

D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr₂O₃)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Ai₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），若剛達到滴定終點共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。

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