下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是 （ ）
| A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘 |
| B．從CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥 |
| C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當(dāng)紅色恰好退去時所得溶液pH=7 |
| D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
| A．滴定管洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 |
| B．某溶液先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42－ |
| C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，向容量瓶中加入適量的水，再緩緩注入事先量取的濃硫酸 |
| D．某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，則該氣體為氨氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
| A．圖1制備并收集少量NO2氣體 |
| B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極 |
| C．圖3常用于分離互不相溶的液體 |
| D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)該迅速用濕抹布撲蓋 |
| B．用電子天平稱量化學(xué)藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量。 |
| C．制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分 |
| D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
| A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量 |
| B．測定Na2CO3溶液的pH時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值 |
| C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度 |
| D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的待測液濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列裝置不能完成實驗的是 ( )
| | 裝置 | 實驗 | | 裝置 | 實驗 |
| A |  | 結(jié)合秒表測 量鋅與硫酸 的反應(yīng)速率 | C |  | 驗證化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能 |
| B |  | 吸收多余 HBr氣體 | D |  | 實驗室制 取少量乙酸 乙酯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列裝置或操作與實驗?zāi)康淖钕喾氖?br />
| A．①—實驗室制取并收集足量NH3 |
| B．②—以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置 |
| C．③—檢查裝置氣密性 |
| D．④—利用排空氣法收集CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有如圖所示儀器：
(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，某同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則此空不需要填寫)。
| 儀器編號 | a | b | c | d | e |
| 名稱 | 試管 | 溶量瓶 | 集氣瓶 | 堿式滴定管 | 普通漏斗 |
| 改正的名稱 | | | | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因 。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是 ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。
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