下列關于實驗的說法正確的是
| A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對照，確定NaOH的pH |
| B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗 |
| C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 |
| D．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 |
D
解析試題分析：A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后和比色卡對照，確定NaOH的pH值，A不正確；B、滴定用的錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前不要潤洗，B不正確；C、由于硫酸是難揮發性酸，所以硫酸鋁和硫酸鐵能采取將溶液直接蒸干的方法制得，但氯化鋁和氯化鐵不能，直接加熱蒸干得到的是氫氧化鋁和氫氧化鐵，C不正確；D、沉淀容易向生成更難溶的方向轉化，所以如果Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，則可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4，D正確，答案選D。
考點：考查pH試紙的使用、中和滴定以及物質的量濃度配制、水解原理的應用以及溶解平衡的判斷等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列裝置能達到有關實驗目的是
① ② ③ ④
| A．用①量取15.00 mL NaOH溶液 |
| B．用②制備并收集少量NO2氣體 |
| C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 |
| D．用④進行Fe2+的檢驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是 。取樣分析Fe2+濃度，其目的是 。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是 。
（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] 
[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為 。
（5）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0 ml。
①達到滴定終點的現象為 。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列圖示的說法中，正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
| A．圖1制備并收集少量NO2氣體 |
| B．圖2是原電池裝置，Fe電極為負極 |
| C．圖3常用于分離互不相溶的液體 |
| D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應該迅速用濕抹布撲蓋 |
| B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量。 |
| C．制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分 |
| D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現紫色、藍紫色、藍色的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列操作會導致實驗結果偏高的是
| A．用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量 |
| B．測定Na2CO3溶液的pH時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值 |
| C．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度 |
| D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列裝置或操作與實驗目的最相符的是
| A．①—實驗室制取并收集足量NH3 |
| B．②—以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置 |
| C．③—檢查裝置氣密性 |
| D．④—利用排空氣法收集CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱��；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉移至容量瓶中；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）容量瓶在使用前，必須
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是
（3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是
（4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會 。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會 。
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