Question

【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

（2）現有反應③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數為K3

Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度

Answer 1

【答案】吸熱Q1-Q2K1/k2吸熱D，E

【解析】(1)由表中數據可知，溫度升高，①的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；

(2)Ⅰ.已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；
則K3==K1/k2 ；
依據圖表平衡常數數據分析，溫度升高K1/k2 增大，說明平衡正向進行，反應是吸熱反應；

Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反應是吸熱反應，反應前后氣體體積不變，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，則：A．縮小反應容器容積實質增大壓強，反應前后氣體體積不變，平衡不動； 故A不符合；B．反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向進行，平衡逆向進行，故B不符合；C．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應速率，不改變平衡，故C不符合；D．設法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，故D符合；E．反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，故E符合；答案為DE。