【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)酶的敘述，正確的是
A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應(yīng)過程供能從而降低反應(yīng)活化能
C. 酶在活細(xì)胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應(yīng)的的底物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質(zhì)的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________（答l點(diǎn)即可）。
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 
2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________（填序號(hào)）
（3）寫出②的化學(xué)方程式： _____________________________
⑥的離子方程式：______________________________________
（4）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________，J的另一種檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數(shù)為K3
Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
Ⅱ.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量
E．升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯
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