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【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是�。� 　）

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

【答案】D

【解析】

A．單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB，都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存，無法判斷濃度是否變化，故B錯誤；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化學計量數不相等，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：