【題目】分子式為C5H10O2 ， 能與NaOH反應且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。
（2）現有反應③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數為K3
Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。
Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量
E．升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
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【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
（1）寫出①中正極材料為___；負極材料為___；正極的電極反應式:____________。總反應的離子方程式為______________。
（2）②中正極材料為_____負極材料為___,負極的電極反應式:___________總反應的離子方程式為________________。
（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結論是_____的活動性更強,乙同學得出的結論是____的活動性更強。
（4）由該實驗得出的下列結論中,正確的是________(填序號)。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
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【題目】常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發生如下反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關系是 ( )
A．HA較強 B．HB較強 C．兩者一樣 D．無法比較
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【題目】下列四個反應中，有一個與另外三個的反應類型不同，該反應是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱
C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.
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【題目】21世紀是鈦的世紀。在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. 陰極發生的反應為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-
D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol
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