Question

【題目】根據題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	H2CO3	CH3COOH	HClO
K	K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11	K=1.76×10﹣5	K=2.95×10﹣8

根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO； NaAc＜NaClO＜Na2CO3
（3）12
（4）MgF2
【解析】解：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），

所以答案是：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；（2）電離平衡常數越大酸性越強，圖表中可知：電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱對應鹽水解程度越大，對應鹽的水解程度Na2CO3＞NaClO＞NaAc，

所以答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；NaAc＜NaClO＜Na2CO3；（3）100mL 0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質的量為：0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，氫氧根的物質的量為0.004mol；

100mL 0.02molL﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質的量為：0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，氫離子的物質的量為：0.002mol；

A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為： =0.01mol/L，溶液的pH=12

所以答案是：12；（4）因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2溶液中的 c（Mg2+）大，

所以答案是：MgF2．