Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系為______________________。

（2）Z的單質與水反應的化學方程式為______________________。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________________________。

a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．穩定性：XR>YX4

c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HRO4>H2YO3

（4）根據表中數據推測Y的原子半徑的范圍：________nm＜rY＜________nm。___________________

（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，則丙的化學式為________________________(寫出一種即可)。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 互為同位素 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Cl bc 0.099；0.143 NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

（1）R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，中子數不同，二者互為同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素；同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態，狀態不能說明元素的非金屬性強弱，選項a錯誤；b．非金屬越強，氫化物越穩定，穩定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強，選項b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，選項c正確。答案選項bc；（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；其高價氧化物的水化物，分別為硅酸、氫氧化鈉、高氯酸、氫氧化鋁。甲+乙→丙+水，丙為鹽，丙的水溶液呈堿性，則丙為強堿弱酸鹽，則丙為NaAlO2 或Na2SiO3。