【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ �。� 
A.裝置①工業上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬
B.裝置②中陽極產生的氣體可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。
II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。
（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數時應先調節水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。
實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。
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【題目】已知氣態烴A中碳的質量分數為92.3%，C與D互為同分異構體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出B的電子式___________________。
（2）C→E的反應類型___________________。
（3）D→F的化學方程式___________________。
（4）下列說法正確的是___________________。
A. 可用燃燒法鑒別A和B
B. C在一定條件下可與氫氣發生還原反應
C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應，產物只有一種
D. 與D的最簡式相同，相對分子質量為88的物質可能是E的同系物
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【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（ �。�
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷
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【題目】下列物質反應后可生成 BrCH2CH2Br 的是( )
A.乙烯和溴化氫加成
B.乙烷和溴化氫光照
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中
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【題目】根據題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）
酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
K | K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11 | K=1.76×10﹣5 | K=2.95×10﹣8 |
根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．
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【題目】聯合國衛生組織認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是（ ）
A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵具有銀白色光澤，導電性好
C. 烹調的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好
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