Question

【題目】若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
C.酸性強弱為 HF＞HNO2
D.K（HNO2）＜K（HF）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．HF為弱酸，電離平衡常數= ，故A正確；

B．若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B錯誤；

C．若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，故C正確；

D．HF酸性強于HNO2，電離平衡常數越大酸性越強，K（HNO2）＜K（HF），故D正確；

故選B．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．