【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液的酸性明顯增強
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 該反應的還原劑是Cl－
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產品中含有SO42－、Cl－
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行
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【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據題意回答下列問題:
（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________
（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。
（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小
B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同
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【題目】海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1)步驟①的實驗操作名稱是________；
(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；
(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________
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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+2 H2SO4
2PbSO4+2H2O，請完成下列問題:
（1）放電時：正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______（填“大”或者“小”）;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如下圖1連接，充電一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確？_______（填“是”或者“否”）
（3）某同學設計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液，則b為電源的_____極，該裝置中發生的總反應方程式為_____________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用_____________材料作電極。
II.已知一種鋅鐵電池的反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時,正極反應式為_______________________
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有重要作用。
（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態水和另一種無毒物質的熱化學方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會部分水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為______________。
（3）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)=_______________________。
②對該反應，下列說法不正確的是________________(填選項字母）。
A．若甲容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若乙容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達到平衡后，分離出少量產物NHCl2，有助于提高Cl2的轉化率
③恒溫條件下，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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