Question

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應后溶液的酸性明顯增強

B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C. 該反應的還原劑是Cl－

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答。

反應的方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．反應生成H+，溶液酸性增強，故A正確；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知反應的還原劑為NH4+，故C錯誤；D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤；故選A。