【題目】海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1)步驟①的實驗操作名稱是________；
(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；
(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________
【答案】過濾 漏斗 苯或汽油或四氯化碳 Cl2+2I- =2Cl- +I2 取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)
【解析】
由題給流程圖可知，海帶曬干灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取，分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。
(1)步驟①為過濾海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；
(2)過濾用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，則缺少的儀器為漏斗；步驟③向含碘單質的溶液加入有機溶劑做萃取劑，萃取劑可以選擇不溶于水、不與溶質和水反應、碘在有機溶劑中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案為：漏斗；苯或汽油或四氯化碳；
(3)步驟②的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故答案為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；
(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段的平均反應速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. F點收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義。
（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N—H | N—N | N≡N | O—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則1 mol N2O4(l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是________。
（2）N2O4與NO2轉化的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。
①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是________(填字母)。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
②在一密閉容器中發生該反應，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。
③平衡常數K可用反應體系中氣體物質平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數K的表達式________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響K的因素為________。
（3）氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2/span>)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
（4）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應式是____________________，A是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數K=2.5×108
C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）
D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題：
①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是___________；正極電極反應式是___________________
（2）石墨(C)為__________極，其電極反應式為____________________________；乙中總反應的離子方程式為__________________________________________________
（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為_________g ；
（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則負極電極反應式為___________，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質的量之比為_________。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。
A．延長浸取時間 | B．將輝銅礦粉碎 |
C．充分攪拌 | D．適當增加硫酸濃度 |
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。
（3）研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
（4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。
（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
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