Question

【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據題意回答下列問題:

（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________

（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。

（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______

Answer 1

【答案】 、 ③ ②>③>①

【解析】

（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸；

（2）當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液顯堿性，pH＞7，根據溶液呈堿性判斷離子濃度；由反應式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-過量0.01mol，溶液中c（A2-）=1/3molL-1，根據BaA的Ksp=c（Ba2+）c（A2-）可得c（Ba2+）；

（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合后為等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的電離。

（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，電離方程式為 、 ，故答案為：、；

（2）當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液顯堿性，pH＞7，可得溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；由反應式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-過量0.01mol，溶液中c（A2-）=1/3molL-1，根據BaA的Ksp=c（Ba2+）c（A2-）可得c（Ba2+）=Ksp/c（A2-）=molL-1，故答案為：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；；

（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強，則pH最小，所以②＞③＞①，故答案為：③；②＞③＞①。